无机化学复习题

原创 t77h  2018-12-26 19:31:58  阅读 89 次 评论 1 条

一、选择题

1某难溶强电解质的化学式为AB,其溶解度S和溶度积常数Ksp的关系式为 (      )

  AKspS2                   BKsp2S3

  CKsp4S3                   DKsp4S2

2.下列几种一元弱酸,酸性最强的是(     )。

  AHAc (Ka=1.8×10-5)           BHCOOH (Ka=1.8×10-4)

  CHCN (Ka=4.9×10-10)          DHClO (Ka=3.9×10-8)

3.下列关于氧化数的叙述中不正确的是(   

A氢的氧化数只能为+1              B氧的氧化数一般为-2

C单质中元素的氧化数为0           D氧化数可以为整数或分数

4.根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是(  

A.酸碱反应的实质是质子转移  B.化合物中没有了盐的概念

C.酸愈强,其共轭碱也愈强    D.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱

5.实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择,如果不考虑其他因素,选择的最佳缓冲对的pKa应是(    )

ApKa= 4.75      BpKa = 5.60   CpKa = 7.50     DpKa= 8.20

6.下列不属于共轭酸碱对的一组物质是 (     )

  ANH3, NH2    BNaOH, Na+      COH, H2O       DH3O+, H2O

7.根据酸碱质子理论下列物质属于两性物质的是(      )

  ANH4+        BH2O          CS2–           DCl–

8.关于离子键的本性下列叙述中正确的是(      

A正、负离子之间的静电吸引为主的作用力        B由一个原子提供成对共用电子

C由两个原子各提供一个电子形成共用电子对      D主要是由于原子轨道的重叠

9在酸性条件下,MnO4-能使Br-氧化成Br2Br2能使Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+却能使I-氧化成I2,因此可判断以上电对中最强的氧化剂是(    )

  AMnO4-          BBr2              CFe3+           DI2 

10.在下列分子中,属于极性分子的是(     

A BCl3             BCO2            CNH3           DCCl4 

11.存在于任何分子间的作用力是( 

A.氢键          B.取向力         C.诱导力         D.色散力 

12中心原子的配位数在数值上等于(     

A.配体与中心原子之间的配位键数         B.配体的个数        

  C.中心原子的氧化数                     D.配离子的电荷数

13.欲使液态的水沸腾,需要克服的分子间作用力有(   

A.取向力             B.取向力、诱导力、色散力

  C.氢键               D.取向力、诱导力、色散力和氢键

14下列叙述正确的是(   

A.所有的配合物都有内界和外界。     

B.水和乙二胺是单齿配体。

C.配合物的稳定常数越小,其越稳定。

D.一般在不发生水解的前提下,提高溶液的pH值有利于增加配合物的稳定性。

15.下列分子中键角最大的是(      

   ANH3            BCH4              CBF3          DH2O

16.增加溶液的酸度对下列哪一氧化剂的氧化能力没有影响(      

  AK2Cr2O7       BKMnO4        CH2O2        DCl2

17.按酸碱质子理论,下列各物质中只能称为酸的是(       

AHPO42–       BHCO3–       CH2CO3      DH2O 

18在下列因素中,能够影响缓冲溶液缓冲能力的因素是(   )

A共轭碱的pKb                 B共轭酸碱对的总浓度

   C共轭酸碱对的种类             D共轭酸的pKa

19.根据电极反应特征判断:电极反应MnO4- + 8H+Mn2+ 4H2O对应于下列哪一类电极(    

   A.金属电极      B.气体电极     C.氧化还原电极          D.金属难溶盐电极

20.原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为 (      )

 An1l0m0ms +      Bn4l0m0ms +

   Cn3l2m1ms +      Dn4l1m0ms +

二、填空题

 

1.水是两性物质,存在                           两个共轭酸碱对。

2.在c(NH3) = 0.10 mol·L–1的氨水中加入少许固体NH4Cl,则NH3 的离解度将             KbNH3)将               。(不变、变大或变小)

3酸碱质子理论认为:                       称为酸;                     称为碱。

4.写出AgCl(s)在:(1) 纯水;(2) 0.01mol·L–1NaCl(3) 0.01 mol·L–1 NaNO3溶液中;溶解度由大到小的次序                                

5将氧化还原反应Sn2+ + Cu2+无机化学复习题Sn4+ + Cu 组成原电池,正极反应式为                  

负极反应式为                       ,原电池符号为                                  

6.对于原子核外某一电子,n3l       m2 ms=+1/2

724Cr元素的电子构型是                       ,该元素属于      周期,属于       区。

8.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3的化学名称为                  ,其中心原子是       ,配位数。

9.根据价层电子对互斥理论(VSEPR),NH3的几何构型为                ,而NH4+的几何构型为                

10[Ag(NH3)2]+ 的逐级稳定常数为K1K2,则累积稳定常数β2=          _

11.在H2O分子中,O原子采取         杂化,该杂化属于            杂化。

12.中心原子为dsp2杂化的配合物的几何构型是                  

13.在一个N2分子中,存在1σ键和        π键。

三、简答题

1.温度对化学反应速率的影响是非常显著的,升高温度加快化学反应速率的主要因素是什么?

2.简述电负性在周期表中的变化规律。

3.试用杂化轨道理论说明:在BF3分子中,中心原子的杂化类型及其分子的空间构型。

四、计算题

1.将0.1mol·L-1NH4Cl0.05mol ·L-1 NH3·H2O溶液等体积混合配成1的缓冲溶液,溶液的pH值为多少?在此混合溶液中加入20ml水,pH值又有何变化?(已知:NH4+pKa9.25)。

  

2试计算0.010 mol·kg-1KCl溶液的离子强度。

 3已知电极反应Fe3+  + e-无机化学复习题Fe2+   标准电极电势Ey=0.771V。计算 [Fe3+]=1.0mol∙L-1[Fe2+]=0.1 mol∙L-1时的电极电势。


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